Recherche

Affichage des articles dont le libellé est PC1. Afficher tous les articles
Affichage des articles dont le libellé est PC1. Afficher tous les articles
samedi 13 juillet 2013

Thermochimie exercices corrigés smpc svtu

Thermochimie exercices corrigés smpc svtu 

«EXERCICES ET PROBLÈMES 
CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE 
CHIMIQUE»

Réalisé par les professeurs : 
NABIH Khadija 

RHALIB KNIAZEVA Albina 

CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia

.
.
.
.



mardi 30 avril 2013

Exercice Corrigé Thermochimie


Le barman malhonnête
Loi de Kirchhoff
Détermination d'enthalpies standard de réactions
Températures de flamme
Aluminothermie
Étude de la réaction de grillage de la galène




COURS (2) SIMPLE CHIMIE EN SOLUTION


CHIMIE EN SOLUTION

Cours préparé par :
Dr. R. SALGHI, Professeur Habilité à l’Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir
Pr. L. BAZZI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir
Pr. A. BELHACHEMI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir


COURS (1) CHIMIE DES SOLUTIONS SMPC-SV -MPSI-MIP-BCG



Table des matières
1 Réactions chimiques
1.1 Définitions
1.2 L’avancement de la réaction ξ .
1.3 Le quotient de la réaction Qr .
1.4 La constante d’équilibre K
1.5 Critère de l’évolution .
1.6 Quelques propriétés utiles de la constante d’équilibre K
2 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 7
2.1 Définitions .
2.2 Constante d’acidité KA
2.3 Domaine de prédominance .
2.4 Aspet quantitatif d’une réaction chimique acide base A/B .
3 RÉACTIONS DE COMPLEXATION 14
3.1 Couple donneur/Accepteur .
3.2 Nomenclature des complexes .
3.2.1 Nom de quelques ligands usuels . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.2.2 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.3 Constante de formation-constante de dissociation . . . . . . . . . . .
3.4 Tableau des valeurs des log βi à 25 oC . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.5 Domaine de prédominance . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6.1 Complexation du cuivre II . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6.2 Dosage compléxométrique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4 RÉACTIONS DE PRÉCIPITATIONS 21
4.1 Couple Donneur/Accepteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2 L’étude quantitative . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2.1 Produit de solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2.2 La solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2.3 Domaine d’existence . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2.4 Application (Voir TD) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3 Facteurs de la solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.1 Influence de la température . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.2 Influence de l’ion commun . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.3 Influence du pH de la solution . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.4 Influence de la complexation . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.5 stabilité relative d’un précipité . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5 Réactions d’oxydo-réduction 32
5.1 Équilibres redox . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5.1.1 Couples redox . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5.1.1.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .